Plan segundo periodo
Plan tercer periodo
Aula en casa 4 de septiembre
desarrollllar el taller - recuerden que el primer punto ya lo resolvimos en clase
I. Calcular el porcentaje masa/masa, masa/volumen, molalidad, molaridad y fracción molar del soluto en cada una de las siguientes soluciones.
a 7,40 g de CaCl2 en 52,6 g de agua. Densidad de la solución 1,10 g/mL
b. 15,0 g de H2SO4 en 104,7 mL de solución. Densidad de la solución 1,087 g/mL
.2. Calcular el porcentaje m/m de NaOH en las siguientes soluciones:
a. Solución 3,00 mol/L deNaOH. Densidad de la solución 1,116 g/ml. Respuesta: 10,8%)
b. Solución 3,00m en NaOH. Densidad de la solución 1,114 g/mL
3. ¿Cuál es la masa de CaCl2 en las siguientes soluciones?
a 20,0 g de solución al 10% (m/m). (Respuesta: 2,00 g)
b. 3,75 L de solución 0,250 mol/L. (Respuesta: 104 g)
c. 3,75 L de solución 0,250 m. (Respuesta: 205 g)
d 250 mL de solución de densidad 1,058 g/mL y al 7,00%(m/m). Respuesta: 18,5 g)
4. Queremos preparar 250 mL de una disolución acuosa de cloruro de
potasio 1,5 M. Calcula qué cantidad de soluto necesitamos y explica cómo
la prepararemos.
5. Calcula el volumen de disolución de sulfuro de sodio 1,25 M que tenemos
que emplear para tener 0,5 mol de sulfuro de sodio. ¿Cuántos gramos de
sulfuro de sodio tendremos entonces? Na2 S
6. Qué cantidad de glucosa (C6H12O6) tenemos que mezclar con medio litro
de agua para que su fracción molar sea 0,2?
7. Tenemos una disolución de ácido clorhídrico (HCl) 9 molal y densidad
1,15 g/mL. Calcula su concentración en g/L, molaridad y fracción molar.
8. Cuál es la máxima cantidad de HNO3 0,5 M que se puede preparar a
partir de 15 mL de HNO3 5 M?
9. Calcula la molaridad de una disolución de ácido sulfuroso cuya concentración es 8% (m/v)